Thermische Zustandsgleichung und kritischer Punkt

Artikel-Nr.: P2320410 | Typ: Experimente

Hochschule
10 Minuten
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Lehrer/Professoren, Studenten
mittel
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Prinzip

Eine unter normalen Bedingungen gasförmige Substanz wird in ein variables Volumen eingeschlossen und die Druckveränderung mit dem Volumen wird bei verschiedenen Temperaturen aufgezeichnet. Der kritische Punkt wird aus der Fläche unter den Isothermen berechnet.

Aufgaben

  1. Messung einer Reihe von p-V-Isothermen von Ethan.
  2. Bestimmen Sie den kritischen Punkt und der kritische Menge von Ethan.
  3. Berechnen Sie die Konstanten der van der Waals-Gleichung, die Boyle-Temperatur, den Radius der Moleküle und die Parameter des Wechselwirkungspotenzials.

Lernziele

  • Ideales Gas
  • Reales Gas
  • Zustandsgleichung
  • Van der Waals-Gleichung
  • Boyle-Temperatur
  • Kritischer Punkt
  • Wechselwirkungs-Potenzial
  • Molekül Radius

 

(Bitte beachten: Versuchsbeschreibung nur in englischer Sprache erhältlich)

Vorteile

  • Sichtbarmachung des kritischen Punktes

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(en) Versuchsbeschreibung
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