(function () { function textOf(el) { return (el && el.textContent || "").replace(/\s+/g, " ").trim(); } function resolveItemUrl() { var match = window.location.search.match(/[?&]item=(\d+)/); if (!match) { return null; } return window.location.origin + "/a-" + match[1] + "/"; } function loadAccordion() { var url = resolveItemUrl(); if (!url) { return Promise.resolve(null); } return new Promise(function (resolve, reject) { var xhr = new XMLHttpRequest(); xhr.open("GET", url, true); xhr.onload = function () { if (xhr.status < 200 || xhr.status >= 400) { reject(new Error("item page " + xhr.status)); return; } var doc = new DOMParser().parseFromString(xhr.responseText, "text/html"); resolve(doc.querySelector(".phywe-item-accordion")); }; xhr.onerror = function () { reject(new Error("item page network error")); }; xhr.send(); }); } function parseItemBlocks(scope, withQuantity) { if (!scope) { return []; } var rows = scope.querySelectorAll(".itemslist .row.itemblocks"); var items = []; for (var i = 0; i < rows.length; i++) { var cols = rows[i].children; if (!cols.length) { continue; } var nameLink = cols[0].querySelector("a"); var numberLink = cols[1] ? 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cols[1].querySelector("a") : null; var item = { name: textOf(nameLink || cols[0]), mappedTo: textOf(fileLink || cols[1]), quantity: cols[2] ? textOf(cols[2]) : "" }; if (item.name) { items.push(item); } } return items; } function fillFromAccordion(accordion) { if (!accordion) { return; } var versucheStep = accordion.querySelector('[data-step="versuche"]'); var versuche = parseItemBlocks(versucheStep, false); setHeadline("print-versuche", stepTitle(versucheStep)); fillTable("print-versuche", versuche, false); var lieferumfangStep = accordion.querySelector('[data-step="lieferumfang"]'); var lieferumfang = parseItemBlocks(lieferumfangStep, true); fillTable("print-lieferumfang", lieferumfang, true); var zubehoer = accordion.querySelector('[data-step="zubehoer"]'); var sections = zubehoer ? zubehoer.querySelectorAll(".card-body") : []; var notwendig = []; var empfohlen = []; for (var i = 0; i < sections.length; i++) { var items = parseItemBlocks(sections[i], false); if (sections[i].querySelector(".text-red, .icon-warning-black")) { notwendig = items; } else if (sections[i].querySelector(".text-green, .icon-Mehrwert_black")) { empfohlen = items; } } fillTable("print-zubehoer-notwendig", notwendig, false); fillTable("print-zubehoer-empfohlen", empfohlen, false); var mediaStep = accordion.querySelector('[data-step="media"]'); var media = parseMedia(mediaStep); setHeadline("print-media", stepTitle(mediaStep)); fillTable("print-media", media, true); } function start() { var itemUrl = resolveItemUrl(); if (!itemUrl) { setTimeout(function () { window.print(); }, 2000); return; } loadAccordion() .then(function (accordion) { fillFromAccordion(accordion); }) .catch(function (err) { if (window.console && console.warn) { console.warn("Accordion konnte nicht geladen werden:", resolveItemUrl(), err); } }) .then(function () { setTimeout(function () { window.print(); }, 500); }); } if (document.readyState === "loading") { document.addEventListener("DOMContentLoaded", start); } else { start(); } })();
 

Datenblatt


Dampfdruck von Wasser unter 100°C - molare Verdampfungswärme

Artikel-Nr.: P2340200
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Prinzip

Der Dampfdruck von Wasser im Bereich von 40 ° C bis 85 ° C wird untersucht. Es wird gezeigt, dass die Clausius-Clapeyron-Gleichung den Zusammenhang zwischen Temperatur und Druck in angemessener Weise beschreibt. Ein durchschnittlicher Wert für die Verdampfungswärme des Wassers wird bestimmt.

Vorteile

  • Kompakter, leicht transportierbarer Versuchsaufbau
  • Gleichermaßen als Praktikums- und Demonstrationsversuche geeignet
  • Kein Gasbrenner benötigt - einfach in der Bedienung und Wegfall von Verbrauchsmaterial
  • Keine offene Flamme im Versuchsaufbau – Verminderung der thermischen Gefährdung

Aufgaben

  1. Circa 250 ml de-mineralisiertes Wasser lässt man, um alle Spuren von gelöstem Gas zu beseitigen, etwa 10 Minuten kochen. Das Wasser wird dann auf Raumtemperatur abgekühlt .
  2. Das 3-Hals Rundkolben ist etwa drei Viertel voll mit Gas-freiem Wasser gefüllt und erhitzt. Bei 35 ° C wird der Raum über dem Wasser in dem Rundkolben luftleer. Weitere Erwärmung führt zu einem Anstieg des Drucks p und Temperatur t des Wassers in dem Rundkolben. P und T sind in Schritten von 5 ° C bis zu einem Höchstwert von t = 85 ° C abzulesen.

Lernziele

  • Druck
  • Temperatur
  • Volumen
  • Verdampfung
  • Dampfdruck
  • Clausius-Clapeyron-Gleichung

(Bitte beachten: Versuchsbeschreibung nur in englischer Sprache erhältlich)


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