(function () { function textOf(el) { return (el && el.textContent || "").replace(/\s+/g, " ").trim(); } function resolveItemUrl() { var match = window.location.search.match(/[?&]item=(\d+)/); if (!match) { return null; } return window.location.origin + "/a-" + match[1] + "/"; } function loadAccordion() { var url = resolveItemUrl(); if (!url) { return Promise.resolve(null); } return new Promise(function (resolve, reject) { var xhr = new XMLHttpRequest(); xhr.open("GET", url, true); xhr.onload = function () { if (xhr.status < 200 || xhr.status >= 400) { reject(new Error("item page " + xhr.status)); return; } var doc = new DOMParser().parseFromString(xhr.responseText, "text/html"); resolve(doc.querySelector(".phywe-item-accordion")); }; xhr.onerror = function () { reject(new Error("item page network error")); }; xhr.send(); }); } function parseItemBlocks(scope, withQuantity) { if (!scope) { return []; } var rows = scope.querySelectorAll(".itemslist .row.itemblocks"); var items = []; for (var i = 0; i < rows.length; i++) { var cols = rows[i].children; if (!cols.length) { continue; } var nameLink = cols[0].querySelector("a"); var numberLink = cols[1] ? 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cols[1].querySelector("a") : null; var item = { name: textOf(nameLink || cols[0]), mappedTo: textOf(fileLink || cols[1]), quantity: cols[2] ? textOf(cols[2]) : "" }; if (item.name) { items.push(item); } } return items; } function fillFromAccordion(accordion) { if (!accordion) { return; } var versucheStep = accordion.querySelector('[data-step="versuche"]'); var versuche = parseItemBlocks(versucheStep, false); setHeadline("print-versuche", stepTitle(versucheStep)); fillTable("print-versuche", versuche, false); var lieferumfangStep = accordion.querySelector('[data-step="lieferumfang"]'); var lieferumfang = parseItemBlocks(lieferumfangStep, true); fillTable("print-lieferumfang", lieferumfang, true); var zubehoer = accordion.querySelector('[data-step="zubehoer"]'); var sections = zubehoer ? zubehoer.querySelectorAll(".card-body") : []; var notwendig = []; var empfohlen = []; for (var i = 0; i < sections.length; i++) { var items = parseItemBlocks(sections[i], false); if (sections[i].querySelector(".text-red, .icon-warning-black")) { notwendig = items; } else if (sections[i].querySelector(".text-green, .icon-Mehrwert_black")) { empfohlen = items; } } fillTable("print-zubehoer-notwendig", notwendig, false); fillTable("print-zubehoer-empfohlen", empfohlen, false); var mediaStep = accordion.querySelector('[data-step="media"]'); var media = parseMedia(mediaStep); setHeadline("print-media", stepTitle(mediaStep)); fillTable("print-media", media, true); } function start() { var itemUrl = resolveItemUrl(); if (!itemUrl) { setTimeout(function () { window.print(); }, 2000); return; } loadAccordion() .then(function (accordion) { fillFromAccordion(accordion); }) .catch(function (err) { if (window.console && console.warn) { console.warn("Accordion konnte nicht geladen werden:", resolveItemUrl(), err); } }) .then(function () { setTimeout(function () { window.print(); }, 500); }); } if (document.readyState === "loading") { document.addEventListener("DOMContentLoaded", start); } else { start(); } })();
 

Datenblatt


Nernstsche Gleichung mit Cobra SMARTsense

Artikel-Nr.: P3060967
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Prinzip

Die Nernstsche Gleichung gibt an, wie das elektrische Potential einer Elektrode, die sich in Kontakt mit einer Ionenlösung befindet, von den Konzentrationen (genauer gesagt, Aktivitäten) dieser Ionen abhängt. Die Gleichung kann experimentell verifiziert werden, in dem man eine elektrochemische Zelle aus einer inerten Indikatorelektrode, die mit einer geeignete Referenzelektrode gekoppelt wird (hier in Form einer ORP-Einstabmesskette), verwendet. Das Potential der Indikatorelektrode und somit die EMK dieser Zelle wird bei unterschiedlichen Zusammensetzungen der Elektrolytlösung bestimmt.

 

Vorteile

  • Interessant und wichtig für Chemiker und Physiker
  • Durch Ergänzung der Großanzeige optimal als Demonstrationsversuch einsetzbar

 

Aufgaben

Messen Sie mit unserer ORP Elektrode (Einstabmesskette: Ag(s) I AgCl(s) I Cl--Elektrode als Referenzelektrode das Potential einer Platinelektrode), die in Lösungen bekannter Konzentrationen der Eisen(ll)- und Eisen(lll)-Komplexionen [Fe(CN)6]4 - und [Fe(CN)6]3- eintaucht.

 

Lernziele

  • Elektrodenpotential und deren Konzentrationsabhängigkeit
  • Redoxelektroden
  • elektrochemische Zellen

(Versuchsliteratur nur in Englisch)


PHYWE Systeme GmbH & Co. KG
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