(function () { function textOf(el) { return (el && el.textContent || "").replace(/\s+/g, " ").trim(); } function resolveItemUrl() { var match = window.location.search.match(/[?&]item=(\d+)/); if (!match) { return null; } return window.location.origin + "/a-" + match[1] + "/"; } function loadAccordion() { var url = resolveItemUrl(); if (!url) { return Promise.resolve(null); } return new Promise(function (resolve, reject) { var xhr = new XMLHttpRequest(); xhr.open("GET", url, true); xhr.onload = function () { if (xhr.status < 200 || xhr.status >= 400) { reject(new Error("item page " + xhr.status)); return; } var doc = new DOMParser().parseFromString(xhr.responseText, "text/html"); resolve(doc.querySelector(".phywe-item-accordion")); }; xhr.onerror = function () { reject(new Error("item page network error")); }; xhr.send(); }); } function parseItemBlocks(scope, withQuantity) { if (!scope) { return []; } var rows = scope.querySelectorAll(".itemslist .row.itemblocks"); var items = []; for (var i = 0; i < rows.length; i++) { var cols = rows[i].children; if (!cols.length) { continue; } var nameLink = cols[0].querySelector("a"); var numberLink = cols[1] ? 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cols[1].querySelector("a") : null; var item = { name: textOf(nameLink || cols[0]), mappedTo: textOf(fileLink || cols[1]), quantity: cols[2] ? textOf(cols[2]) : "" }; if (item.name) { items.push(item); } } return items; } function fillFromAccordion(accordion) { if (!accordion) { return; } var versucheStep = accordion.querySelector('[data-step="versuche"]'); var versuche = parseItemBlocks(versucheStep, false); setHeadline("print-versuche", stepTitle(versucheStep)); fillTable("print-versuche", versuche, false); var lieferumfangStep = accordion.querySelector('[data-step="lieferumfang"]'); var lieferumfang = parseItemBlocks(lieferumfangStep, true); fillTable("print-lieferumfang", lieferumfang, true); var zubehoer = accordion.querySelector('[data-step="zubehoer"]'); var sections = zubehoer ? zubehoer.querySelectorAll(".card-body") : []; var notwendig = []; var empfohlen = []; for (var i = 0; i < sections.length; i++) { var items = parseItemBlocks(sections[i], false); if (sections[i].querySelector(".text-red, .icon-warning-black")) { notwendig = items; } else if (sections[i].querySelector(".text-green, .icon-Mehrwert_black")) { empfohlen = items; } } fillTable("print-zubehoer-notwendig", notwendig, false); fillTable("print-zubehoer-empfohlen", empfohlen, false); var mediaStep = accordion.querySelector('[data-step="media"]'); var media = parseMedia(mediaStep); setHeadline("print-media", stepTitle(mediaStep)); fillTable("print-media", media, true); } function start() { var itemUrl = resolveItemUrl(); if (!itemUrl) { setTimeout(function () { window.print(); }, 2000); return; } loadAccordion() .then(function (accordion) { fillFromAccordion(accordion); }) .catch(function (err) { if (window.console && console.warn) { console.warn("Accordion konnte nicht geladen werden:", resolveItemUrl(), err); } }) .then(function () { setTimeout(function () { window.print(); }, 500); }); } if (document.readyState === "loading") { document.addEventListener("DOMContentLoaded", start); } else { start(); } })();
 

Datenblatt


Partielles Molarvolumen

Artikel-Nr.: P3020501
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Prinzip

Bedingt durch intermolekulare Wechselwirkungen weicht beim Mischen zweier realer Flüssigkeiten (z.B. Ethanol und Wasser) das gemessene von dem aus den Einzelvolumina der Komponenten berechneten Gesamtvolumen ab (Volumenkontraktion). Zur Beschreibung des nichtidealen Verhaltens in Mischphasen definiert man die von der Systemzusammensetzung abhängigen partiellen molaren Größen (darunter partielle molare Volumina) der Komponenten, die sich experimentell bestimmen lassen.

Vorteile

  • Anschaulicher Grundlagenversuch der Thermodynamik
  • Sichtbarmachen des Unterschiedes von idealem und realem Verhalten

Aufgaben

  1. Messen Sie die Dichten verschiedener Ethanol-Wasser-Mischungen vorgegebener Zusammensetzung bei 20 °C (Dichtebestimmung mit Pyknometern).
  2. Aus den Meßwerten sind die tatsächlichen Volumina sowie die mittleren molaren Mischungsvolumina der untersuchten Ethanol-Wasser-Gemische und die partiellen molaren Volumina beider Komponenten für ausgewählte Zusammensetzungen zu berechnen und mit den molaren Volumina der reinen Stoffe bei 20 °C zu vergleichen.
  3. Überprüfen Sie an einem geeigneten Gemisch durch Vergleich des berechneten mit dem gemessenen Volumen der Mischung die Zuverlässigkeit der ermittelten partiellen molaren Volumina.

Lernziele

  • Hauptsätze der Thermodynamik
  • Ideales und nicht-ideales Verhalten von Gasen und Flüssigkeiten
  • Volumenkontraktion
  • Molare und partielle molare Mengen

(Versuchsliteratur nur in Englisch)


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