Chemie:

Darstellung von Stickstoffmonoxid aus Salpetersäure

Prinzip

Salpetersäure löst Kupfer unter Entwicklung von Stickstoffmonoxid. Dieses farblose Gas lässt sich bequem in einer pneumatischen Wanne in einem Standzylinder auffangen. Anschließend kann man zeigen, dass sich Stickstoffmonoxid mit Sauerstoff zu dem ...

Darstellung von Salpetersäure aus Kaliumnitrat und Schwefelsäure -

Prinzip

Tropft man zu Kaliumnitrat konzentrierte Schwefelsäure und erhitzt dieses Gemisch, so destilliert aus dem Reaktionsgemisch Salpetersäure ab. Salpetersäure gehört zu den wichtigsten anorganischen Säuren. Bedeutung hat sie bei der Herstellung vo ...

Das Kohlefilter und seine praktische Anwendung

Prinzip

Versetzt man z. B. eine verdünnte Lösung von Rotwein mit etwas Aktivkohle und filtriert dieses Gemisch durch einen Faltenfilter, so fängt man ein farbloses Filtrat auf. Aktivkohle besitzt durch ihren porösen Aufbau eine große Oberfl&au ...

Darstellung von Eisen aus oxidischen Erzen

Prinzip

"Mit dem Hochofenmodell kann die Reduktion von Eisenerz zum Roheisen, wie sie in Hochöfen abläuft, in beeindruckender Weise wirklichkeitsnah nachvollzogen werden. Das Modell stimmt weitestgehend mit dem Original überein. Aus didaktischen Überlegung ...

Chlorwasserstoff I

Die elektrische Leitfähigkeit von Säuren

Prinzip

Taucht man einen Leitfähigkeitsprüfer in Lösungen verschiedener Säuren mit unterschiedlichen Konzentrationen und legt an den Prüfer eine Spannung an, so beobachtet man jeweils einen unterschiedlich starken Stromfluss, der mit dem analogen Mult ...

Neutralisation - Neutralisationsenthalpie

Prinzip

In das Kalorimeter wird eine genau abgewogene Wassermenge eingefüllt. Zu diesem Wasser gibt man eine genau abgewogene Menge Natronlauge. In die Einlaufpipette werden etwa 50 ml Salzsäure gefüllt und in das Kalorimeter gehängt. Bei einer mittleren R ...

Die elektrische Leitfähigkeit von wässrigen Lösungen

Prinzip

Mithilfe dieses Versuchsaufbaus lassen sich in einfacher Weise die Grundlagen der Leitfähigkeitsmessung im Schulexperiment demonstrieren. Misst man die Leitfähigkeit verschiedener Salzlösungen gleicher Konzentration, sieht man, dass durch jede Lösu ...

Ionenwanderung

Prinzip

Unterschichtet man eine Lösung aus Ammoniak und Ammoniumsulfat im U-Rohr mit Hilfe des Niveaugefäßes (Trockenrohr) mit einer Lösung aus Kupfer(II)sulfat und Kaliumhexacyanoferrat(III), so beobachtet man nach Anlegen einer Gleichspannung, wie die g ...

Lösungswärme - Lösungsenthalpie

Prinzip

Die gemessene Wärmetönung beim Lösen eines Salzes ist eine integrale Lösungsenthalpie, die sich aus zwei entgegengesetzten Effekten zusammensetzt: Die Gitterenergie und die Dissoziationsenergie müssen aufgewandt werden, um die Teilchen aus dem ...

Elektrolyse von Säuren

Prinzip

Bei der Elektrolyse von wässrigen Lösungen sind vielfach nicht nur die Ionen der gelösten Salze beteiligt, sondern auch die Ionen, die bei der Protoloyse der Wassermoleküle entstehen: Hydronium- und Hydroxid-Ionen. So wird bei der Elektrolyse von S ...

Elektrolytische Stoffabscheidung und Ladungsmenge (1. Faradaysches Gesetz) -

Prinzip

Die bei der Elektrolyse eines Stoffes abgeschiedene Masse m ist der geflossenen Ladung I direkt proportional (1. Faradaysches Gesetz). Das zweite Faradaysche Gesetz besagt, dass sich die elektrochemischen Äquivalente k (abgeschiedene Masse pro Ladun ...

Schmelzflusselektrolyse von Bleichlorid

Prinzip

Aus Ionen aufgebaute Festkörper (Salze) werden elektrisch leitend, wenn sie schmelzen und die Ladungsträger dabei frei beweglich werden. Bei der Schmelzflusselektrolyse von Blei(II)-chlorid werden an der Anode Chlor und an der Kathode Blei abgeschieden. Das ...

Der Wasserstoff in der Redoxreihe - Normal-Wasserstoffelektrode

Prinzip

Mit dem Gefäß für Halbzellen lässt sich in einfacher Weise eine Normalwasserstoffelektrode aufbauen. Über das Ansatzrohr kann diese dann mit einer zweiten Halbzelle verbunden und die Spannung dieses Elementes gemessen werden. Die Messung des ...

Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Stoffart II

Prinzip

Die Geschwindigkeit, mit der eine chemische Reaktion abläuft, hängt stark von den bei der Reaktion beteiligten Stoffen ab. Bei der Reaktion von Magnesium mit unterschiedlichen Säuren lässt sich dies durch messen der jeweils pro Zeiteinheit gebildet ...