Schülerexperimentier-system TESS:

1 Artikel, 25 Versuche, 15 Sets, 14 Lit./Softw.

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	Härte, Farbe, Magnetisierbarkeit, Wasserlöslichkeit Prinzip Die Unterscheidung von Stoffen hinsichtlich Härte, Farbe, Magnetisierbarkeit, Dichte und Wasserlöslichkeit wird hier am Beispiel von Eisenpulver, Sand, Natriumchlorid, Schwefel und Naphtalin veranschaulicht. Die Eigenschaften der Stoffe lassen sich ...
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Artikel-Nr.: P7150100

	Brennbarkeit, Schmelztemperatur Prinzip Stoffe lassen sich durch charakteristische Eigenschaften, wie z.B. Brennbarkeit und Schmelztemperatur erkennen und beschreiben. Diese Eigenschaften werden hier anhand von Eisen, Sand, Natriumchlorid, Schwefel und Naphtalin untersucht.
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Artikel-Nr.: P7150200

	Siedetemperatur Prinzip Stoffe lassen sich anhand des Siedepunktes genau identifizieren. Verunreinigte Stoffe haben einen anderen Siedepunkt als der jeweilige Reinstoff. Dies gilt auch für verschiedene Konzentrationen einer Lösung des gleichen Stoffes. In diesem Versuch& ...
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Artikel-Nr.: P7150300

	Sublimation Prinzip Bestimmte Stoffe gehen direkt aus dem festen in den gasförmigen Aggregatzustand über. Diesen Vorgang bezeichnet man als Sublimation und seine Umkehrung als Resublimation. Am Beispiel von Iod wird die Veränderung durch Erhitzen untersucht, indem einige I ...
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Artikel-Nr.: P7150400

	Dichtebestimmung Prinzip Die Dichte eines Stoffes entspricht der Masse eines Kubikzentimeters dieses Stoffes. Dichte ist demnach definiert als Masse: Volumen (g/cm3). Bei unregelmäßig geformten Körpern lässt sich die Dichte ermitteln, indem die Masse durch Abwiegen und das Vol ...
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Artikel-Nr.: P7150500

	Eigenschaften von Stoffgemischen Prinzip Feinverteilte Stoffe und Gase lassen sich beliebig mischen. Gemische aus Feststoffen sind im Regelfall uneinheitlich (heterogen). Mit Hilfe von Eisen, Sand, Natriumchlorid und Schwefel werden mehrere Stoffgemische hergestellt und ihre Eigenschaften unt ...
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Artikel-Nr.: P7150600

	Flüssigkeitsstoffgemische Prinzip Flüssigkeiten lassen sich nicht beliebig mischen. Es gibt Flüssigkeiten, die sich vollständig mischen und andere, die sich kaum mischen lassen. Aus Wasser, Brennspiritus und Benzin werden verschiedene Stoffgemische hergestellt und ihre Eigenschaften un ...
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Artikel-Nr.: P7150700

	Eindampfen Prinzip Aus Lösungen lassen sich durch Verdampfen des Lösungsmittels die gelösten Stoffe zurückgewinnen. Das Salz einer Salzlösung kann somit durch das Verdampfen von Wasser gewonnen werden. Die Unterschiede zwischen Verdampfen und Verdunsten werden verdeutlic ...
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Artikel-Nr.: P7150800

	Filtrieren, Magnetscheidung Prinzip Im Schülerexperiment wird zur Demonstration der Gemischtrennung Salz von Sand getrennt. Dafür gibt man zu einer Mischung der Feststoffe Salz und Sand etwas Wasser und gießt die entstehende Suspension durch einen Papierfilter. Der Sand verbleibt im Filte ...
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Artikel-Nr.: P7150900

	Extraktion Prinzip Farbstoffe lassen sich durch Extraktion aus den gefärbten Substanzen auswaschen. In diesem Versuch wird der Farbstoff aus Blättern oder Gras gewonnen. Dabei werden Blätter mit Sand und Spiritus in einem Mörser zu einer homogenen Masse zerrieb ...
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Artikel-Nr.: P7151000

	Chromatographie Prinzip Farbstoffe lassen sich durch Chromatographie trennen. Auch einfarbig erscheinende Farbstoffe können in Wirklichkeit aus mehreren verschiedenfarbigen Stoffen zusammengesetzt sein. In diesem Versuch werden Blattfarbstoffe und Filzschreiberfarbe in die Ei ...
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Artikel-Nr.: P7151100

	Vergleich von physikalischem Vorgang und chemischer Reaktion Prinzip Die Unterschiede zwischen chemischen Reaktionen und physikalischen Vorgängen werden in diesem Versuch verdeutlicht. Dies geschieht durch das Erhitzen von Naphtalin und Zucker in einem Reagenzglas. Bei chemischen Reaktionen erfahren die Stoffe eine blei ...
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Artikel-Nr.: P7151200

	Reaktion von Kupfer und Schwefel Prinzip In diesem Versuch wird das Verhalten von Kupferblech im Schwefeldampf untersucht. Dazu wird in einem Reagenzglas ein Stück Schwefel erhitzt und anschließend ein Streifen Kupferblech in den Dampf gehalten. Dabei verbinden sich Kupfer und Schwefel unter ...
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Artikel-Nr.: P7151300

	Nachweis von Sauerstoff Prinzip Der Nachweis von Sauerstoff wird in diesem Versuch mittels Glimmspanprobe durchgeführt. Dazu wird etwas Kaliumpermanganat in einem Reagenzglas erhitzt und ein noch glühender Holzspan in das Reagenzglas eingeführt. Das Wiederaufflammen des Spans (G ...
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Artikel-Nr.: P7151400

	Nachweis von Wasserstoff Prinzip Zum Nachweis von Wasserstoff eignet sich die Knallgasprobe. Dazu wird ein Stück Zinkblech in ein mit Salzsäure gefülltes Reagenzglas gegeben. Das sich entwickelnde Gas wird mit Hilfe eines zweiten Reagenzglases, das mit der Öffnung über das erste g ...
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Artikel-Nr.: P7151500

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